Wie kann ich das berechnen ?

[Unregistriert]

Hallo zusammen,

ich komme bei der c) irgendwie nicht weiter. Also die Aufgabe lautet:

Das Löslichkeitsprodukt von AgCN beträgt 4*10 ^-12.

a) wie groß ist die Silberionen- Konzentration einer gesättigten Lösung ?
mein Ergebnis: 2*10^-6

b) Wieviel mg Silbercyanid lösen sich in einem Liter Wasser ?

mein Ergebnis: 0,26784 mg raus

c) Die Konzentration von KCN beträgt 10^-6 mol/l. Es werden 1mmol Silberionen dazu gegeben. Fällt ein Niederschlag von AgCN aus ?

Hier komme ich irgendwie nicht weiter.

Danke euch schon mal :=)

[mia]

Du multiplizierst wieder die Konzentration von CN- mit der Ag+-ionenkonzentration. Ist das Produkt größer als das Löslichkeitsprodukt, ist die Löslichkeit überschritten und AgCN fällt aus.
Also 10^-6 * 10^-3 = 10^-9
Es bildet sich also ein niederschlag

[Unregistriert]

achsooo dann gilt

10^-9 > 4*10^12

sprich das Ionenprodukt ist größer als Löslichkeitsprodukt und da das Löslichkeitsprodukt überschritten wird, bildet sich ein Niederschlag