Hallo zusammen,
ich soll 250ml einer HCl-Lösung (c=0,1 mol/l) aus einer HCl-Lösung (c=1,0 mol/l) herstellen und bin damit etwas überfordert....
Mein Ansatz wäre jetzt n= c x V also 0,1mol/l x 0,25l = 0,025mol aber wie ich von da auf die erforderlich Menge der HCl-Lösung (c=1,0 mol/l) komme ist mir ein Rätsel. Ich hoffe, ihr könnt mir da einen kleinen Denkanstoß geben
LG Zanches
Hey Zanches,
dein Ansatz ist schon mal vollkommen richtig. Die erforderliche Stoffmenge hast du damit schon korrekt errechnet. Da deine Ausgangslösung 1 M ist, entspricht 0,025 mol auch 0,025 l, also 25 ml. Wenn du so willst, rechnest du dazu einfach n/c = V (0,025 mol/1mol/l = 0,025l).
Ich hoffe, ich konnte helfen
Huhu
wie du schon richtig erkannt hast benötigst du 0,025 mol HCl um deine Lösung herzustellen.
jetzt musst du schauen wie viel ml der höher konzentrierten Lösung genau so viel Mol enthält. Dafür benutzt du wieder dieselbe formel, setzt diesmal die andere konzentration ein und die Mole und erhälst dein Volumen
zu langsam gewesen
Hallo Jungs,
vielen Dank für die schnellen Antworten, bin jetzt auf 25ml gekommen, was auch plausibel klingt
LG Zanches
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