Rechenaufgabe Konzentration

[Unregistriert]

Hallo!

Ich übe grade für ein Testat und dabei ist mir eine Aufgabe aufgefallen, bei der sich auch in der Lerngruppe keiner so richtig einigen konnte.
Ich hoffe, hier kann mir jemand dabei helfen:

Sie verbrauchen 16,10 ml einer 0,1 N Salzsäure. Wieviel mg Natriumcarbonat entspricht dieser Verbrauch?

Meine Lösung:

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2CO3

Daraus leite ich ab:

n(Na2CO3) = 0,5 n(HCl)

n(HCl) = c * V = 0,0161 mol -> n(Na2CO3) = 8,05 * 10-³ mol

Berechne ich jetzt die Masse nach der Formel: m = n * M komme ich auf 0,67g Na2CO3.

Ist das richtig? Bei uns hatte wirklich jeder was anderes raus.

Danke schonmal!

[Riemes]

16,1ml 0,1N HCl sind aber 1,61mmol Protonen (oder HCl), du hast 16,1mmol stehen. Damit kommst du dann auf 0,805mmol Carbonat (oder Natriumcarbonat). Die molare Masse von Natriumcarbonat ist 105,99g/mol (hast du mit Natriumhydrogencarbonat gerechnet?), somit ergibt sich 85,3mg Natriumcarbonat.
Oder irre ich mich ?

[Unregistriert]

16,1ml 0,1N HCl sind aber 1,61mmol Protonen (oder HCl), du hast 16,1mmol stehen. Damit kommst du dann auf 0,805mmol Carbonat (oder Natriumcarbonat). Die molare Masse von Natriumcarbonat ist 105,99g/mol (hast du mit Natriumhydrogencarbonat gerechnet?), somit ergibt sich 85,3mg Natriumcarbonat.
Oder irre ich mich ?

doch das stimmt:
m(Na2CO3)= 0,5 * c(HCl) * v(HCl)* M(Na2CO3)
= 0,5 * 0,1 mol/L * 0,0161 L * 105,99g/mol
= 0,08532 g
= 85,3mg