Konzentrationen berechnen

[mul]

Servus

Wenn ich z.B. eine 0,1M Lösung HCL (37%) herstellen soll, wie gehe ich dann vor? Ich weiss dass ich die unten stehenden Formeln benutzen kann, aber iwie versteh ich nicht wie ich die anwenden soll, wenn ich z.B. 150ml einer 0,1M HCL (37%) herstellen will?! Danke für die Hilfe

c=n/V -> c=m/V*M -> m=c*M*V ->V=m/p


Gruß mul

[ooonja]

Die 37%-ige HCl soll man auf 0,1M verdünnen, richtig?
Dann schau einfach mal in eine Tabelle, in der angegeben ist wie die Molarität einer 37% HCl ist und dann kannst du das entsprechend verdünnen.

[Robert]

auch ohne tabellen:

in 1 kilo 37% HCl-Lösung sind 370 g HCl gelöst. 370 g HCl machen bei einer Molmasse von 36,5 g/mol eine Stoffmenge von 10,14 mol.

Damit ist die HCl-Lösung 10,14 molal (da auf 1 Kilo Lösung) und bei einer Dichte von 1,19 g/ml ungefähr 12,1 molar (auf 1 Liter Lösung)

Wie du von einer 12 molaren Lösung auf eine 0,1 molare Lösung kommst, weißt du ja bestimmt selber:

V1 * C1 = V2 * C2

150 ml * 0,1 M = V2 * 12,1 M

V2 = 1,24 ml
das ganze dann mit Wasser auf 150 ml auffüllen.

War doch gar nicht so schwer!

[mul]

Nö, jetzt kann ich auch damit vor den zukünftigen 1. Semestern prahlen Vielen Dank für die Antworten

Gruß mul

[laborratte]

auch ohne tabellen:

in 1 kilo 37% HCl-Lösung sind 370 g HCl gelöst. 370 g HCl machen bei einer Molmasse von 36,5 g/mol eine Stoffmenge von 10,14 mol.

Damit ist die HCl-Lösung 10,14 molal (da auf 1 Kilo Lösung) und bei einer Dichte von 1,19 g/ml ungefähr 12,1 molar (auf 1 Liter Lösung)

Wie du von einer 12 molaren Lösung auf eine 0,1 molare Lösung kommst, weißt du ja bestimmt selber:

V1 * C1 = V2 * C2

150 ml * 0,1 M = V2 * 12,1 M

V2 = 1,24 ml
das ganze dann mit Wasser auf 150 ml auffüllen.

War doch gar nicht so schwer!

Hallo, wieso so umständlich, die Molalität brauch man gar nicht

Du willst 150 ml einer 0.1 molaren Lösung, also einfach über n = c*V die Stoffmenge ausrechnen, dann über m=n*M ausrechnen, welcher Masse das antspricht und dann einfach nur über die Formel V=m/Dichte ausrechnen, welchem Volumen der 37%igen HCl diese Masse entspricht...

@ Mul: In eine Formel gepackt wäre das genau das, was du geschrieben hast:

V = m/Dichte = n*M /Dichte = c*V*M /Dichte ...

Liebe Grüße

ps: Was hat das Ganze mit Stereochemie zu tun? ;-)

[mul]

Oha hab mich verlesen, dachte das wäre Stöchiometrie

Mit deinem Ansatz komm ich iwie nicht so richtig klar, jedenfalls komm ich auf ein anderes Ergebniss als bei der langen Variante^^

[laborratte]

Oh sorry, ja da war etwas nicht beachtet... also wie ich geschrieben hatte, erst die für die Lösung benötigte Stoffmenge an HCl ausrechnen und dann in die entsprechende Masse umrechnen, da kommt man auf ~ 0.55 g HCl, und das kann man natürlich nicht gleich in die Formel für die Dichte einsetzen, da sich die Masse in dieser Formel natürlich nicht auf 100% HCl, sondern eben auf die 37%ige Lösung bezieht.. Das heißt, man brauch von der 37 %igen Lösung nicht eine Masse von 0.55 g,sondern von 1.48g!! (Da 0.55 g/ 1.48 g = 0.37)
Und dann nur noch das Volumen ausrechnen V = m/Dichte = 1.48 g / 1.19 g/ml = 1.24 ml

--> sorry!!!

Ok, und dadurch sind die Wege vielleicht doch beide gleich "kompliziert"

[Unregistriert]

für 100 mL 2 molare Salzsäure aus 37% iger Salzsäure
c= (Massenanteil*Dichte)/ molare Masse = (0,37* 1190g/L)/ (36,5 g/mol) = 12,063 mol/L
c1*V1=c2*V2 --> V1 =(2 mol/L*0,1 L)/12,063 mol/L = 0,0165 L --> auf 100 mL auffüllen

bitte