Bei der komplexometrischen Bestimmung von Nickel/Zink wird zunächst die Summe beider Stoffe (Ni + Zn) durch Rücktitration mit einer Magnesiumsulfat-Maßlösung ermittelt.
Danach wird mit 2,3-Dimercapto-1-propanol aus dem Zn-EDTA-Komplex die dem Zn ä-
quivalente Menge EDTA freigesetzt und mit MgSO4-Lösung titriert. 0,600 g Ni-ZnLegierung wurde gelöst und nach Konditionierung zu 100 ml aufgefüllt. Dann wurden zu
einer 20,00-ml-Probe 50,00 ml 0,03 molare (F = 1,06) EDTA-Lösung pipettiert und der
Überschuss mit 6,28 ml 0,0400 molarer MgSO4 rücktitriert. Nach Freisetzung des an Zink
gebundenen Komplexons wurden insgesamt 19,86 ml der gleichen Magnesiumlösung bis
zum Erreichen des Endpunkts verbraucht.
Berechnen Sie die Massenanteile von Zink und Nickel?
M(Zn) = 65,41g/mol , M(Ni)= 58,89g/mol
Vorgehensweise meinerseits: m(Zn2+/Ni2+) = (0,03mol* 0,05l) - (0,04mol * 0,00628l) * 124,06 g/mol (Molare Masse von Nickel und Zink addiert)
Dann hätte ich ja den Anteil von Nickel und Zink als Summe , allerdings stimmt hier schon nicht mehr das Zwischenergebnis, wie funktioniert es sonst ?
Grüße
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