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Thema: Summentitration- Berechnung

  1. #1
    Unregistriert
    Gast

    Summentitration- Berechnung

    Bei der komplexometrischen Bestimmung von Nickel/Zink wird zunächst die Summe beider Stoffe (Ni + Zn) durch Rücktitration mit einer Magnesiumsulfat-Maßlösung ermittelt.
    Danach wird mit 2,3-Dimercapto-1-propanol aus dem Zn-EDTA-Komplex die dem Zn ä-
    quivalente Menge EDTA freigesetzt und mit MgSO4-Lösung titriert. 0,600 g Ni-ZnLegierung wurde gelöst und nach Konditionierung zu 100 ml aufgefüllt. Dann wurden zu
    einer 20,00-ml-Probe 50,00 ml 0,03 molare (F = 1,06) EDTA-Lösung pipettiert und der
    Überschuss mit 6,28 ml 0,0400 molarer MgSO4 rücktitriert. Nach Freisetzung des an Zink
    gebundenen Komplexons wurden insgesamt 19,86 ml der gleichen Magnesiumlösung bis
    zum Erreichen des Endpunkts verbraucht.
    Berechnen Sie die Massenanteile von Zink und Nickel?

    M(Zn) = 65,41g/mol , M(Ni)= 58,89g/mol

    Vorgehensweise meinerseits: m(Zn2+/Ni2+) = (0,03mol* 0,05l) - (0,04mol * 0,00628l) * 124,06 g/mol (Molare Masse von Nickel und Zink addiert)

    Dann hätte ich ja den Anteil von Nickel und Zink als Summe , allerdings stimmt hier schon nicht mehr das Zwischenergebnis, wie funktioniert es sonst ?

    Grüße

  2. #2
    Benutzer
    Registriert seit
    04.09.2011
    Ort
    Bonn
    Beiträge
    49
    Pharmaziestudent seit 2011
    Versuche erstmal mit Stoffmengen zu rechnen! Das ist erstmal einfacher.
    Sonst ist der Vorgang erstmal richtig...
    n(ni+zn) = (0,03mol/l*0,05l * 1,06) - (0,04mol/l*0,00628l) (Faktor nicht vergessen!)

    mit der anderne titration wird die zink Stoffmenge bestimmt, welche du dann davon abziehst.. ist ja ne ganz normale 1:1 titration ..
    dann rechnest du die Massen aus, rechnest auf 100ml hoch und bestimmst den Gehalt

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