Hallo Leute, ich komm bei einer Aufgabe nicht weiter, wäre nett, wenn mir jmd. helfen könnte
Welche chem. Spezies wird bei der Umsetzung von 3,5 mol Kalium mit 10,5 mol O2 gebildet? Geben Sie die Oxidationszahlen dieser Spezies an. Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen und berechnen Sie die Masse m des entstandenen Produkts.
ich hab als Reaktionsglg.: K + O2 -> KO2
M(K) = 39,10 g/mol ; M(O2) = 32 g/ mol
m(KO2) = n(K)x M(K) + n(O2) x M(O2) = 472,85 g
Ist das soweit in Ordnung ?
Geändert von saphir (26.05.2012 um 19:48 Uhr)
Also ich würde sagen, dass die Reaktionsgleichung folgendermaßen aussieht:
(1) 2 K + O2 --> K2O2
(2) K2O2 + 2 K --> 2 K2O
In der ersten Gleichung haben Kalium und Sauerstoff die Oxidationszahlen 0, das Kalium in Kaliumperoxid hat die Oxidationszahl +I und der Sauerstoff in Kaliumperoxid hat die Oxidationszahl -I.
In der zweiten Gleichung hat das Kalium im entstandenen Kaliumoxid eine Oxidationszahl von +I und der Sauerstoff eine von -II.
Du hast also anscheinend einen Sauerstoffüberschuss, d.h. du verbrauchst nicht die ganzen 10,5 Mol O2. Kalium ist der limitierende Faktor, denn du brauchst insgesamt 2 Kaliumatome und nur 1 Molekül O2, um das Kaliumoxid herzustellen.
Deshalb musst du die 3,5 Mol Kalium durch 2 teilen --> du erhälst also nur 1,75 Mol Kaliumoxid.
Die Molare Masse von Kaliumoxid ist 94,20 g --> du erhälst also m = n x M = 1,75 x 94,20 = 164,85 g Kaliumoxid.
ich weiß ja nicht wie ihr Reaktionsgleichungen aufstellt aber eig geht das mittels Kreuzung und dann ist das so:
4K+ O2 --> 2K2O
Ox.zahlen: K= 0; O=0; K2O= Kalium hat +1(ersichtlich auch an der Hauptgruppe), Sauerstoff -2 (hat immer -2 außer bei Peroxiden)
ahh , dass mit dem Kalium hab ich ja gar nicht berücksichtigt^^.
Aber die Reaktionsgleichungen stellen wir eher wie bei der ersten Antwort auf, das mit der Kreuzung habe ich ehrlich gesagt noch nie gelernt/gesehen, scheint aber ganz prima zu klappen.
Und danke für die Antworten :-)
Naja und was ist mit Flourverbindungen?Zitat von Unregistriert
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