1,000g einer 10,00%-igen H2O2-Lsg wird zu 100,0ml verdünnt.
20,0ml dieser Lsg. mit 0,1N Cer(IV)Sulfat Lsg titriert (f=1,003)
Verbrauch=?
---
also ich habe das so gedacht
2Ce4+ + H2O2-> O2+2H++2Ce3+
nCe=2nH2O2
f*cCe*Verb.=2cH2O2*VH2O2 (1)
für H2O2 n1=n2
n1= 0,1 mol/l (weil 10,00% und 1,0g) *100*10^-3=0,01mol
n1=n2, o,o1mol=20*10^-3*cH2O2
also von (1) > Verbrauch=( 2*0,5mol/l*20*10^-3l)/ (0,1mol/l*1,003)= 0,1994l
stimmt das überhaupt?! :/
Also, die Reaktionsgleichung stimmt schonmal.
1) m(H2O2) = 1g * 10% = 0,1g (H2O2) (nicht 0,1 mol!)
2) n = 0,1g / M(H2O2) = 0,1 g / 34,02 g/mol = 2,94mmol
3) Da man auf 100ml verdünnt, hat man auch 2,94 mmol / 100ml -> c(H2O2) = 0,0294 mol/l
4) Deine Gleichung für den Verbrauch stimmt auch soweit: Verb. = 2*c(H2O2)*V(H2O2) / (f*c(Ce))
-> Verb. = 2*0,0294 mol/l *0,02l / (1,003*0,1 mol/l) = 11,72 ml
Man braucht also ungefähr 11,72ml. Hoffe das ist dann das richtige Ergebnis ;-)
Berechtigungen
Zitieren