Kolander Übung 7

[Christin]

Danke, ihr seid so wunderbar!

[midget89]

hmmm autoprotolyse könnt schon sein, denn schließlich ham wir die bei der 10^-8 M HCl auch mit einbezogen (könnt euch bestimmt erinnern in der vorlesung), also könnt schon sein...

[The Peter]

tja, autoprotolyse... hab auch immer keinen plan,wann man die einbeziehen muss und wann nich.

[das_Alpacca]

ich würde mal behaupten die Lösung bleibt wenn dann neutral, weil egal wieviel du ausfällst, eine basische Lösung ohne Säurezugabe in ne saure umzuwandeln is einfach mal n toller Trick:P
mehr als neutral dürfte es eigentlich nicht werden

[Sten]

Das habe ich mir auch gedacht... werd wohl nun den Lösungweg mit theoretischem pH aufschreiben und dann noch die Sache mit der Autoprotolyse hinzufügen, wie bereits erwähnt wurde es ja in der Vorlesung auch mit einbezogen... und wieso sollte das plötzlich sauer reagieren, denn dafür hätte ich noch keine Erklärung

[The Peter]

ok, dem ist nix entgegenzusetzen

allerdings: dann wird ja wieder das löslichkeitsprodukt überschritten. ach ich weeß doch ooch ni!

[das_Alpacca]

ne richtige erklärung hab ich auch ni, bloß n bissl was an OH- kann ja auch über die Autoprotolyse nachgebildet werden... difizile Angelegenheit...

[Sten]

OK dann nehmen wir mal das das KL überschritten wird, damit fällt weiteres Cu(OH)2 aus. Damit wird bei der Autoprotolyse weiteres OH- nachgebildet und sofort wieder verbraucht, bis da Kupfer alle wäre. Dadurch das weiteres Wasser dissoziiert könnten ja auch H3O+ entstehen, was den niedrigen pH Wert vielleicht erklärt...

[Jorinschn]

Das klingt zwar logisch. Aber dann würde doch das CuCl2 auch wenn man es in reines Wasser gibt zu Cu(OH)2 reagieren. Und das halte ich für eher unwahrscheinlich...

[das_Alpacca]

ich würde das mit dazunehmen...
bei a) haste je gesehn, dass die Löslichkeit der OH- 6,84*10-7, das ist ja hier eigentlich genauso, denn ist ist wiederum eine (zunächst) übersättigte Cu(OH)2 Lösung