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Thema: Energiebändermodell-Frage

  1. #1
    annamaus
    Gast

    Energiebändermodell-Frage

    Hallo!
    Die Elektronenkonfiguration von Li ist doch: 2s^1

    Wenn ich mir aber folgende Seite anschaue :http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/umat/metalle/metalle.htm#2

    In der Mitte gibt es so ein Schaubild zur Besetzung der Energiebänder von Lithium

    1)Dass es 1s und 2s gibt, ist mir klar, aber warum steht da was von "2p"?

    2) woher weiß man nun, ob es sich überlappen muss oder nicht?


    Dankeschön!

  2. #2
    Neuer Benutzer
    Registriert seit
    26.12.2010
    Beiträge
    28
    Pharmaziestudentin
    Des hat nichts mit der Elektronenkonfiguration zu tun, so wie du sie meinst.
    Li: 1s^2 2s^1
    Auf der Seite wird nur das Bändermodell erklärt zur Metallbindung.
    Da steht ein 2p, weil das sog. Valenzband sich mit dem nächst höheren Orbital überlappt zum Leitungsband. Valenzband ist dabei die Gesamtheit der Molekülorbitale.
    Bei Li ist das Valenzband halbbesetzt und das Leitungsband unbesetzt (siehe Elektronenkonfiguration!), sodass die Elektronen fröhlich umherwandern können und somit Strom leiten. Also zumindest für die elek. Leitfähigkeit brauchen die Alkalimetalle das Leitungsband nicht. Aber es exisitiert laut Bändermodell einfach.

    Bei den Erdalkalimetallen hingegen kommt erst durch das Leitungsband eine Leitfähigkeit zustande. Sie haben ja 2 Elektronen im s-Orbital und damit ein vollbesetztes Valenzband, sodass da mit rumwandern nichts mehr geht. Dadurch, dass auch hier das Valenzband mit dem nächstehöheren Orbail überlappt und somit ein Leitungsband entsteht, kann ein Elektron aus dem Valenzband ins Leitungsband springen, sodass auch hier wieder Platz zum wandern ist und die Erdalkalimetalle Strom leiten können.

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