Wie viel Gramm Substanz in der Lösung?

[Unregistriert]

Ich brauche Hilfe, und zwar muss ich ausrechnen wie viel Gramm Substanz in der Lösung gelöst sind...
1)Aufgabe:100,0ml 1 molare Essigsäure-Lösung
Ich habe 1 mol Essigsäure=60.05g
also 60.05g/mol
1 mol ist in 1000ml also habe ich 60.05g CH3COOH in 1000ml
um auf 100, 0 ml zu kommen müsste ich ja 60.05g CH3COOH ×100, 0ml/1000ml rechnen, dann kommt 6.005g raus an Essigsäure... Ist das richtig?

2) Aufgabe: 18.1ml 2molare HNO3-Lösung
Wie muss ich das da jetzt rechnen? Ich versuche es mal:
1 mol HNO3 = 63.012g also 63.012g/mol
in 2 mol sind dann ja 126.024g HNO3
126.024 in 2000ml
dann müsste man ja rechnen 126.024g HNO3×18.1ml/2000ml

3) Aufgabe: 100.0ml 0.1molare H2SO4-Lösung
Bei der Aufgabe verstehe ich dann nichts mehr...
Wäre nett wenn mir jemand helfen könnte und mir sagen könnte ob die Antworten in Aufgabe 1 und 2 richtig sind. Vielen Dank

[Nachi]

Warum rechnest du denn plötzlich bei Aufgabe 2 ganz anders als bei Aufgabe 1? Warum nimmst du plötzlich 2 Liter?

[Unregistriert]

Ich dachte, dass 1 mol 1000ml entspricht und 2 mol dann 2000ml.

[hubi13]

Für diese Art von Aufgaben benötigst du allgemein nur zwei Formeln: n=c*V und m=n*M
n=Stoffmenge in mol ; c=Stoffmengenkonzentration in mol/L ; V=Volumen in L ; m=Masse in kg ; M=Molmasse in g/mol

Die 1. Aufgabe hast du richtig gerechnet, wobei ich dir das Rechnen mit Formel und Einheit empfehle, da du so auch die Zusammenhänge verstehst.
Aufgabe 2 wäre wie folgt zu lösen:

geg.: c = 2 mol/L ; V = 18,1 mL ; M = 63,012 g/mol
ges.: m in g
Lös.: n = c * V = 2 mol/L * 0,0181 L = 0,0362 mol
m = n * M = 0,0362 mol * 63,012 g/mol = 2,28 g

m(HNO3) = 2,28 g

So gehst du dann auch bei der 3. Aufgabe vor.
Anmerkung: 2 molar oder auch 2M bedeutet, dass es sich hierbei um die Stoffmengenkonzentration handelt. Das ist alles nichts anderes als Dreisatz.

[Unregistriert]

Vielen Dank, jetzt habe ich es verstanden