4. Übung

[jana]

so nochmal ein richtiger motivationskiller so kurz vor der klausur.. :@

da wir ja nun bei 2. wissen, dass wir es nicht wissen (können), hätte ich trotzdem noch fragen zu 3.
3a: wo und warum die titrationssprünge dort sind, wo sie sind, ist mir klar, aber wie bekomm ich denn den anfangs-ph-wert der lösung noch vor der titration raus? NaOH und Na2CO3 müssten ja beide basisch reagieren, aber was sagt mir das...?:-/

3c zur alternativen bestimmung von Na2CO3 und NaOH ist mir nur die idee vom ausfällen der carbonationen mit barium gekommen (dann filtrieren etc...) und dann anschließend nochmal titration. mein problem dabei ist nur das bariumhydroxid doch bestimmt auch einfluss auf den pH-wert hat und ich mein anschließende titration vergessen kann.
wie könnte man denn noch vorgehen, um das gemisch alternativ (was auch immer das bedeuten mag) zu bestimmen?

[midget89]

dann nimm doch einfach bariumchlorid

[Fauli]

Warum können wir 2. nicht wissen?
Wir können bei den Puffern doch im Skript nachgucken und dann versuchen im Netz das Verhältnis rauszubekommen, oder nicht?
Welches Gemisch ist bei 3 eigentlich gefragt? NaOH und Na2CO3?? Solche komischen Fragestellungen irritieren ungemein. :-(
Ich befass mich denn jetzt auch mal mit der Übung, da kommen bestimmt noch ne menge fragen. ;-)
LG

[jana]

wegen 2a haben wir heute mal den prof. briel gefragt und der meinte, dass es gar nicht so leicht ist das so einfach zu bestimmen und das es da noch irgendwelche gleichungen gäbe und so weiter und so fort. es kam jedenfall raus, dass wir die gleichungen nicht kennen und den ph wert deshalb nicht berechnen können und das wir das in der vorlesung auch gar nicht behandelt haben
also ich denke das gemisch bei 3. bezieht sich auf NaOH und Na2CO3
@midget89 ja mit dem bariumchlorid hast du natürlich recht

[Christin]

Ähm, handelt es sich bei Aufgabe 2 um den pH-Wert einer Mischung von Natriumacetat und Kaliumhydrogensulfat? Ich denke schon, dass ihr das wissen könnt...

Und ja, bei drittens ist das Gemisch der beiden Stoffe gemeint.

Der Anfangs-pH ergibt sich (glaube ich noch zu erahnen) aus der Summer der gesamten Hydroxidionenkonzentrationen, also aus der Natronlauge und dem Carbonat.

Es ist jetzt nicht böse gemeint, aber wir haben Prof. Briel auch bei den Übungen einiges gefragt, was sich laut Dr. Kolander als nicht so richtig erwiesen hat, wie es sein sollte...

[Fauli]

Also 2.a) hab ich mal versucht zu berechnen und bin auf einen pH von 7,275 gekommen. So schlecht finde ich klingt das ergebnis jetzt nicht.
Und warum kompliziert wenn es auch einfach geht... Ich habe einfach die beiden pH werte seperat ausgerechnet und dann (pH1 + pH2):2, ist da irgendwas falsch an meinem Denkfehler?
LG

P.S. danke für die Antwort zu 3.

[Christin]

Nein, so geht das nicht. Es handelt sich hier um eine Teilneutraisation, bei der etwas bestimmtes entsteht...was könnte das sein??? ;-)

[jana]

wenn ich acetationen und hydrogensulfat ionen im wasser habe, dann ensteht da ja eigentlich essigsäure und hydroxidionen und sulfationen sowie hydroniumionen. OH- kann ja wieder mit H30+ zu wasser reagieren.
wenn ich die konzentrationen von OH- und H3O+ habe, habe ich ja eigentlich auch die stoffmenge, die sich ja trotz gleicher massen unterscheidet. kann ich die dann einfach die stoffmengen subtrahieren und aus dem überschuss (entweder OH- oder H3O+) auf die konzentration und den ph-wert schließen?

[midget89]

korrekt jana

[Christin]

@ midget: hast du mal in deine Übung geschaut?!

Da du hier nur Grammangaben hast, musst du die in Stoffmengen umrechnen und dann siehst du, dass es keine vollständige Neutralisation geben kann...