Quanti-Testat

[Heike 89]

Hallo, ich lerne grade für Quanti und mir ist folgende Aufgabe über den Weg gelaufen:

Welche Äquivalentkonzentration von Kaliumpermanganat in mol/l besitzt eine Lösung, die in 400ml 15,8g Kaliumpermangant enthält? M=158g/mol

Habe erstmal c ausgerechnet und komme auf 0,25 mol/l. Erstmal nicht so schwer. Jetzt muss ich aber mit z multiplizieren. Und das kann ja in saurer Lösung 5 und in neutraler Lösung 3 sein. Weiß ich denn überhaupt irgendwoher, was ich als z verwenden muss?
Weitere Angaben wurden in der Aufgabe nicht gemacht.

danke!

[Unregistriert]

z ist eher 5, weil MnO4- die Oxidationszahl 7 hat und zu Mn2+ wird. also so haben wird das immer gemacht. dann in neq einsetzen: neq (B) = (m * Z)/M, anschließend ceq berechnen: ceq = neq/V

n brauchst du eigentlich gar nicht ...
alles klar?

lieben gruß

[Heike 89]

Aber was sagt mir denn, dass es nicht zu MnO2 wird? Woher weiß ich, dass Mn2+ entsteht, obwohl es gar keinen Reaktionspartner gibt?

[Unregistriert]

Weil es i.d.R im stark sauren Mileu verwendet wird.

[Unregistriert]

Genau. Wenn kmno4 zb mit na2c2o4 titriert wird, dann eigentlich immer im sauren.

[Heike 89]

Okay. Vielen Dank

[Unregistriert]

jetzt muss ich noch kurz eine frage stellen. kennt sich von euch beiden jemand beim einstellen aus?
ich nehme jetzt als beispiel einfach mal hcl, das ich mit borax einstellen möchte. ich brauche ja das ceq von hcl, aber um das zu kommen, muss ich ja zuerst neq berechnen. stimmt das, dass am äquivalenzpunkt neq (hcl) = neq (borax) ist?

[Heike 89]

Ich poste dann mal noch mehr Fragen.

100 ml einer 0,15 M Ammoniklösung (pKb=4,75) werden mit einer 1 M Salzsäure (pKs=-6) titriert. Wie groß ist der pH-Wert am ÄP?

Mein Ansatz: NH3 + HCl -> NH4+ + Cl-

pKs(NH4+)= 14 -4,75= 9,25

pH= 0,5(pKs - lg c(NH4+))

Mein Problem (tut mir leid, wenn das eine doofe Frage ist) ist eigentlich nur, mit welcher Konzentration ich rechne. Also prinzipiell mit der von Ammoniak=Ammonium= 0,15 M. Aber rechne ich das auf 100 ml runter? Logisch wärs mir nicht, weil sich ja der pH-Wert nicht ändert, wenn ich z.B von 1l Lösung 100 ml abnehme.
Aber ich stoße auf das Problem des öfteren, dass ich eben nicht weiß, ob ich nun runterrechnen muss oder nicht.

Hoffe, ihr könnt mir helfen!

[Xylometazolin]

Es wird Salzsäure hinzutitriert, damit ändert sich auch die Konzentration.
Zunächst soll die Stoffmenge von Ammoniak berechnet werden:

n(NH3) = c * V -> 0,15mol/l * 0,1l = 0,015mol

Da Salzsäure und Ammoniak im stöchiometrischen Verhältnis von 1:1 reagieren, wird eine Stoffmenge von Salzsäure von 0,015mol benötigt.

V(HCl) = n / c -> 0,015mol / 1mol/l = 0,015l (15ml)

Dieses Volumen ist dem Ausgangsvolumen zu addieren -> 115ml.
Am ÄQ ist die gesamte Menge Ammoniak zu Ammonium umgesetzt.

c(NH4+) = n / V -> 0,015mol / 0,115l ~ 0,13mol/l

pH = 0,5(9,25 - lg (0,13)) = 5,07

[Heike 89]

Vielen Dank, habs verstanden

Eine weitere Aufgabe:

Die Alkaloidbase Atropin weißt ein basisches Sticktoffatom auf (Kb= 4,5 * 10-5). Eine Titration mit 0,1N HCl ist nach lösen in Alkohol möglich. Berechnen Sie unter Vernachlässigung der Volumenzunahme den pH-Wert des Äquivalenzpunktes unter Angabe der Protolysereaktion des Salzes, wenn die Konzentration der Alkaloidbase 0,1M ist.

Die Reaktion erfolgt ja 1:1. Also ist auch c(HCl)= 0,1M.
Was liegt denn jetzt aber am ÄP vor?
Am ÄP ist c(HCl) = c(salz) = 0,1M?!

Dann erhielte ich: pH= 0,5 (9,65 - lg 0,1) = 5,33