ka-Wert und Dissoziationsgrad Ameisensäure

[csg]

Folgende Aufgabe kam gestern in meinem Abtestat vor und ich würde gerne wissen, ob ich diese richtig gerechnet habe.

Es liegt eine Ameisensäurelösung mit c= 0,1 mol/l vor. Der ph-Wert beträgt 2,38 bei 25°.
a) Berechnen Sie Ka von Ameisensäure bei dieser Temperatur!
b)Wieviel Prozent der Säure sind bei dieser Temp. dissoziert?

a) 2,38=(pKa -log 0,1)*0,5
pKa= 3,76
Ka=10^.3,76=0,000173780

b)Ka=(c(H+) * c(COOH-) ) / (c(COOH2) - c(H+))
0,000173780= x² / (0,1-x)
0,0000173780 - 0,000173780x-x²=0
x² + 0,000173780x - 0,0000173780 = 0
x = (-0,000173780/2) + Wurzel((0,000173780²/4)+ 0,0000173780 )
x=0,0041mol/l

Dissoziatinsgrad=0,0041/0,1=0,041*100 = 4,1%

Wäre toll, wenn Ihr das mal überprüfen könnt:-)

[Thomas]

Folgende Aufgabe kam gestern in meinem Abtestat vor und ich würde gerne wissen, ob ich diese richtig gerechnet habe.

Es liegt eine Ameisensäurelösung mit c= 0,1 mol/l vor. Der ph-Wert beträgt 2,38 bei 25°.
a) Berechnen Sie Ka von Ameisensäure bei dieser Temperatur!
b)Wieviel Prozent der Säure sind bei dieser Temp. dissoziert?

a) 2,38=(pKa -log 0,1)*0,5
pKa= 3,76
Ka=10^.3,76=0,000173780

b)Ka=(c(H+) * c(COOH-) ) / (c(COOH2) - c(H+))
0,000173780= x² / (0,1-x)
0,0000173780 - 0,000173780x-x²=0
x² + 0,000173780x - 0,0000173780 = 0
x = (-0,000173780/2) + Wurzel((0,000173780²/4)+ 0,0000173780 )
x=0,0041mol/l

Dissoziatinsgrad=0,0041/0,1=0,041*100 = 4,1%

Wäre toll, wenn Ihr das mal überprüfen könnt:-)

Wieso hast du x^2? Ich mein du hast doch den pH-Wert gegeben also ist die Gleichung doch:

Ka = X*c(H+)/(0,1-X)

[csg]

Du hast Recht, dass habe ich nicht beachtet:-(, es macht auch nur einen geringfügigen Unterschied -das Ergebniss müsste dann glaube ich 4,16% bzw 4,2 sein. Naja vll ist er ja großzügig oder ich bekomme nen Punkt für den Ansatz oder so:-(

Ist denn wenigsten Aufgabe a richtig gerechnet?