Redox Allgemein

[Skibo123]

Hallo,

folgendes Problem:

Ich sehe die Indikatoren bzw. die Ursache, Gründe etc. dafür nicht, warum, wenn ich z.B. mit Wasserstoffperoxid und Chrom(III) im alkalischen auf Chromat als Produkt komme und nicht beispielsweise auf eine andere Chromverbindung mit höherer Ox-zahl.
Der Mechanismus, das Erstellen von Redoxgleichungen ist ja alles kein Thema.
Aber: Ich sehe nicht, wieso Stoff A zu Stoff A(X) mit Stoff B reagiert und nicht z.B. zu Stoff A(Y).

Ich hoffe um baldige Hilfe, da es ohne "Global Picture" schwer zu lernen ist

lg

[mia]

einfach ausgedrückt: Weil das chrom-atom schon voll zufrieden ist, wenn es als chromat vorliegen darf.

komplizierter ausgedrückt: Die oxidationskraft des Wasserstoffperoxid reicht nicht aus, um das chrom höher zu oxidieren
schonmal in eine tabelle mit standardelektrodenpotenzialen geguckt? da müsste das ganze dann auch nochmal mit zahlen belegt sein.

[Unregistriert]

weil Cr(VI) die höchst erreichbare Oxidationsstufe ist

[Unregistriert]

Welche chemische Reaktion freiwillig abläuft und welche nicht, beantwortet die chemische Thermodynamik. Diese besagt, dass jedes System den Zustand höchster Stabilität einnimmt.
Welcher Zustand nun stabil ist, kann von der Quantenmechanik vorausgesagt werden. Als Faustregel gilt, dass der Zustand resp. die Elektronenkonfiguration der Edelgase besonders stabil ist.

Folglich kommt es bei der Oxidation von Chrom zum Chromation:

[Ar] 3d5 4s1 -> [Ar] + 6e-