ahnungslos

[itac.cati]

ich bin total ahnungslos warum ammoniumchlorid magnesium in lösung hält... könnt ihr mir helfen?

[sharksen]

Mit einem Post um diese Uhrzeit machst du dich bei der arbeitenden Bevölkerung bestimmt total beliebt^^

Aber zu deiner Frage: Guck mal im Jander/Blasius auf Seite 194 oder wenn du ne andere Ausgabe hast unter "Magnesium" und "Reaktion mit NH4Cl"

[Katha]

vielleicht ist das irgendwie nen puffer, damit nicht zu basisch wird und nich mgco3 ausfällt...

[itac.cati]

... ahhhja, wer ordentlich suchen und lesen kann ist wohl klar im vorteil! habs gefunden, danke.
naja die tatsache um solch eine zeit zu posten, wäre noch viel schlimmer, wenn ich dazu geschrieben hätte, dass ich kurz vorher aus meinem mittagsschlaf erwacht bin, und es mir gerade mit einer tasse kakao und einem schokocroissant vorm chemie-hefter gemütlich gemacht hatte *g*

[The Peter]

cati!!!

[das_Alpacca]

@Cati: danke für das OT, wir alle freuen uns, dass es dir gut geht....

btt: es soll Leute geben, die keinen J/B haben es steht sicher auch in nem andren Buch, aber es wäre doch sehr kollegial, wenn ihr das mal auch dem einfachen Volk, was sich weiter durchs Labor wühlen muss, zugänglich macht:P

[itac.cati]

die ammoniumionen reagieren mit den hydroxidionen zu ammoniak und wasser, wodurch nicht mehr genügend hydroxidionen zur ausfällung von Mg(OH)2 zur verfügung stehen. weiterhin bildet ammoniak mit Mg so lustige ammin-aqua-komplexe unterschiedlicher zusammensetzung, aber immer mit 6 liganden. also ist auch ein teil der magnesiumionen gebunden und steht nicht zur hydroxidausfällung zur verfügung.

[Christin]

Das selbe gilt übrigens für Lithium.

[sharksen]

Zink verweigert auch Hydroxid-Ausfällungen, wenn Ammoniumsalze anwesend sind ...