Hallo Zusammen!
Wir sollen etwas berechnen, nur leider komm ich bei der Aufgabe nicht weiter.
Aufgabe: 243,9 ml 4%(m/m) Schwefelsäure (d= 1,025 g/ml) und 451,36 ml 10,56% (m/m) Schwefelsäure (d=1,070 g/ml) werden gemischt. Wie viel ml Schwefelsäure der Konzentration 5 mol/l sind zuzugeben, damit die auf 1000ml mit Wasser aufgefüllte Lsg. 1-molar wird?
Meine bisherigen Ergebnisse:
4% H2SO4 : 9,999g reine H2SO4 in 243,9 ml -> durch 98,076 g/mol -> n= 0,101961 mol
10,56% H2SO4: 51,0001g reine H2SO4 in 451,36ml -> durch 98,076 g/mol -> 0,520006 mol
das sind 61g in 695,26 ml Lsg
dann hab ich 1000ml - (243,9 ml+ 451,36ml) = 304,74 ml
Und bei den 304,74 ist x ml 5mol/l H2SO4 und x ml H2O.
Ich soll auf 75,6 ml H2SO4 kommen und 229,14 ml H2O
Wie komme ich auf diese Werte???
Ich weiß nur das 1l 1mol haben soll und das davon 695,26 ml mit 61 g H2SO4 sind und dann komm ich nicht weiter.
LG Jaci