Hallo an alle, ich hab Probleme mit Redoxgleichungen und zwar z.B. diese hier:
H2So3 + SnCl2 + HCl ---> SnS2 + SnCl4
F2 + OH- ----> OF2 + F-
Die beiden Gleichungen müssen vervollständigt werden. Ich weiß aber nicht wie.
Hallo an alle, ich hab Probleme mit Redoxgleichungen und zwar z.B. diese hier:
H2So3 + SnCl2 + HCl ---> SnS2 + SnCl4
F2 + OH- ----> OF2 + F-
Die beiden Gleichungen müssen vervollständigt werden. Ich weiß aber nicht wie.
Also erstmal die Ox-Zahlen bestimmen(anhand der En)Zitat von Xylidylblau
In F2 hat Fluor die Oxidationszahl: 0
In OF2 und F- hat Flour die Oxidationszahl: -I
(Fluor wird also um den Faktor 1 reduziert)
In OH- hat Sauerstoff die Oxidationszahl -II
in OF2 hat Sauerstoff die Oxidtionszahl +II
(Sauerstoff wird also um den Faktor 4 oxidiert)
Wir brauchen also 4 x die Reduktion von Fluor um die Oxidation vom Sauerstoff auszugleichen, und dann gleichen wir noch die Ladungen aus und ergänzen mit einem Wassermolekül:
2 F2 + 2 OH- ---> OF2 + 2 F- + H2O
H2So3 + SnCl2 + HCl ---> SnS2 + SnCl4
Ich gehe mal davon aus das H2SO3 gemeint ist
Schwefel hat in H2SO3 die Oxidationszahl +IV, im SnS2 hingegen -II
(Reduktion um den Faktor 6)
Zinn hat im SnCl2 die Oxidationszahl +II im SnS2 und SnCl4 hingegen +IV
(Oxidation um den Faktor 2)
Das wieder ausgegelichen sollte folgendes ergeben:
2 H2SO3 + 6 SnCl2 + 8 HCl ---> SnS2 + 5 SnCl4 + 6H2O
(Kann micha ber irgendwo auch irren, sieht aber alles gut aus)
So habe ich es auch gelöst.
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