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Thema: Redoxgleichung

  1. #1
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    Redoxgleichung

    Hallo an alle, ich hab Probleme mit Redoxgleichungen und zwar z.B. diese hier:

    H2So3 + SnCl2 + HCl ---> SnS2 + SnCl4


    F2 + OH- ----> OF2 + F-


    Die beiden Gleichungen müssen vervollständigt werden. Ich weiß aber nicht wie.

  2. #2
    Erfahrener Benutzer Avatar von Thomas
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    Pharmaziestudent seit 2010
    Zitat Zitat von Xylidylblau Beitrag anzeigen
    Hallo an alle, ich hab Probleme mit Redoxgleichungen und zwar z.B. diese hier:

    H2So3 + SnCl2 + HCl ---> SnS2 + SnCl4


    F2 + OH- ----> OF2 + F-


    Die beiden Gleichungen müssen vervollständigt werden. Ich weiß aber nicht wie.
    Also erstmal die Ox-Zahlen bestimmen(anhand der En)

    In F2 hat Fluor die Oxidationszahl: 0
    In OF2 und F- hat Flour die Oxidationszahl: -I
    (Fluor wird also um den Faktor 1 reduziert)

    In OH- hat Sauerstoff die Oxidationszahl -II
    in OF2 hat Sauerstoff die Oxidtionszahl +II
    (Sauerstoff wird also um den Faktor 4 oxidiert)

    Wir brauchen also 4 x die Reduktion von Fluor um die Oxidation vom Sauerstoff auszugleichen, und dann gleichen wir noch die Ladungen aus und ergänzen mit einem Wassermolekül:

    2 F2 + 2 OH- ---> OF2 + 2 F- + H2O


    H2So3 + SnCl2 + HCl ---> SnS2 + SnCl4
    Ich gehe mal davon aus das H2SO3 gemeint ist

    Schwefel hat in H2SO3 die Oxidationszahl +IV, im SnS2 hingegen -II
    (Reduktion um den Faktor 6)
    Zinn hat im SnCl2 die Oxidationszahl +II im SnS2 und SnCl4 hingegen +IV
    (Oxidation um den Faktor 2)

    Das wieder ausgegelichen sollte folgendes ergeben:

    2 H2SO3 + 6 SnCl2 + 8 HCl ---> SnS2 + 5 SnCl4 + 6H2O

    (Kann micha ber irgendwo auch irren, sieht aber alles gut aus)

  3. #3
    Administrator Avatar von ooonja
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    So habe ich es auch gelöst.

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