benötige Hilfe bei Aufgaben

[csg]

Ich habe hier zwei Aufgaben, bei welchen ich nicht so recht weiter komme. Ich hoffe Ihr könnt mir weiterhelfen.

1. In 1 L Wasser lösen sich 1,24 mg Kalziumphosphat. Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von Kalziumphosphat.

Mein Ansatz:

Ca3(Po4)2 > 3Ca2+ + 2 (Po4)3-
Die Molare Masse von Kalziumphosphat ist 310,18g/mol. Dahaer weiß ich, dass 1,24mg 0,000003997mol sind.

Wie geht es jetzt weiter? Das Ergebnis haben wir bekommen: KL= 1,1 x 10-5 mol/l bzw. 1,01 x 10-5 mol/

2. Berechnen Sie den pH-Wert einer Mischung gleicher Volumina von 0,2 M Natriumacetatlösung und 0,1 M Essigsäure.

Lösung: pH:6,45

Ich danke euch für eure Hilfe!

lg,
csg

[Unregistriert]

bist du dir denn mit der lösung für das lp von calciumphosphat sicher? scheint mit bisschen klein und die einheit stimmt auch irgendwie nicht, müsste (mol/l)^5 sein

[Miriam]

Hallo

also da scheinen mir die Lösungen irgendwie falsch zu sein.

Bei 1. bin ich über die Gleichung der Löslichkeit gegangen, denn die hast du gegeben, es lösen sich 0,3997*10^-5 mol/l (Ca)3(PO4)2 maximal in Wasser.
Die Formel für die Löslichkeit stellst du nach KL um, sodass sie schlussendlich so aussieht: (Löslichkeit)^5 *2^2*3^3 = KL
--> das Ergebnis entspricht auch meinem Vergleichswert aus dem Tafelwerk: 1,0*10^-25!

Auch bei 2. scheint die Lösung ziemlich falsch zu sein. Es ist sehr unlogisch bei der doppelten Acetat-Konzentration einen pH-Sprung von 2 Einheiten zu haben. Da es sich hierbei um logarithmische Werte handelt, schafft man einen pH-Sprung von 1 erst bei einem Verhältnis von 1:10!
Du berechnest den pH-Wert nach der Henderson-Hasselbalch-Gleichung, Ergebnis ist pH = 5,05 !

Viele Grüße