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Thema: benötige Hilfe bei Aufgaben

  1. #1
    Benutzer
    Registriert seit
    07.11.2009
    Beiträge
    47
    Pharmaziestudent seit 2009

    benötige Hilfe bei Aufgaben

    Ich habe hier zwei Aufgaben, bei welchen ich nicht so recht weiter komme. Ich hoffe Ihr könnt mir weiterhelfen.

    1. In 1 L Wasser lösen sich 1,24 mg Kalziumphosphat. Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von Kalziumphosphat.

    Mein Ansatz:

    Ca3(Po4)2 > 3Ca2+ + 2 (Po4)3-
    Die Molare Masse von Kalziumphosphat ist 310,18g/mol. Dahaer weiß ich, dass 1,24mg 0,000003997mol sind.

    Wie geht es jetzt weiter? Das Ergebnis haben wir bekommen: KL= 1,1 x 10-5 mol/l bzw. 1,01 x 10-5 mol/

    2. Berechnen Sie den pH-Wert einer Mischung gleicher Volumina von 0,2 M Natriumacetatlösung und 0,1 M Essigsäure.

    Lösung: pH:6,45

    Ich danke euch für eure Hilfe!

    lg,
    csg

  2. #2
    Unregistriert
    Gast
    bist du dir denn mit der lösung für das lp von calciumphosphat sicher? scheint mit bisschen klein und die einheit stimmt auch irgendwie nicht, müsste (mol/l)^5 sein

  3. #3
    Benutzer
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    23.10.2008
    Beiträge
    79
    Pharmaziestudent
    Hallo

    also da scheinen mir die Lösungen irgendwie falsch zu sein.

    Bei 1. bin ich über die Gleichung der Löslichkeit gegangen, denn die hast du gegeben, es lösen sich 0,3997*10^-5 mol/l (Ca)3(PO4)2 maximal in Wasser.
    Die Formel für die Löslichkeit stellst du nach KL um, sodass sie schlussendlich so aussieht: (Löslichkeit)^5 *2^2*3^3 = KL
    --> das Ergebnis entspricht auch meinem Vergleichswert aus dem Tafelwerk: 1,0*10^-25!

    Auch bei 2. scheint die Lösung ziemlich falsch zu sein. Es ist sehr unlogisch bei der doppelten Acetat-Konzentration einen pH-Sprung von 2 Einheiten zu haben. Da es sich hierbei um logarithmische Werte handelt, schafft man einen pH-Sprung von 1 erst bei einem Verhältnis von 1:10!
    Du berechnest den pH-Wert nach der Henderson-Hasselbalch-Gleichung, Ergebnis ist pH = 5,05 !

    Viele Grüße

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