PH-abhängige Löslichkeit

[Robert]

irgendwie werd ich das gefühl nicht los, dass man da irgendwie mit Henderson-Hasselbalch hantieren muss. Die geben doch nicht umsonst pks von 8 und pH von 8 an.. ? Nur wie genau, weiß ich noch nich recht

[Tablette]

Wieso denn die Puffergleichung?

Ich brauch nur den KL Wert u den setze ich in die o.g. Gleichung

cm= m+n "_te Wurzel aus" (KL/(m^m*n^n))

die es ja für die molare Löslichkeit gibt ein.

Der KL Wert berechnet sich: aus m^m * n^n * (cm)^m+n

cm = gegebene molare löslichkeit

[Robert]

du errechnest aus einer Löslichkeit unter Einbeziehen der Protonenkonzentration das Löslichkeitsprodukt (für Salze... ist eine gelöste Säure eine dissoziiertes Salz?) und rechnest dann wieder zurück in die Löslichkeit ohne Einbeziehung des pHs? Das haut doch vorne und hinten nich hin.

[ooonja]

Die Löslichkeit von 0,01 ist aber auch wieder kleiner als die bei ph 0 und damit eigentlich unlogisch.

Du hast meinen Wert von 1,2*10^-4 M als Löslichkeitsprodukt (KL) genommen. Ich denke aber immer noch, dass es sich bei dem Wert um die Löslichkeit handelt, weil KL einfach das Produkt der Konzentrationen der Ionen ist. Hier in dem Fall ist die Löslichkeit (l) aber einfach die Wurzel (bei mir ^0,5) aus KL und das habe ich doch so gemacht?! Also mir gehts es nur noch mal um das Prinzip der Berechnung, da mein Wert ja nicht stimmen kann.

l=[1,44M * 1*10^-8]^0,5 = 1,2*10^-4

[Robert]

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?threadid=153246

die chemiefritzen stehen auch aufm schlauch, wobei die 2,4 mol/l mir auch am logischsten erscheinen bei den wenigen Infos im Text: bei pH 0 liegt die Säure undissoziiert vor und hat demnach eine Löslichkeit von 1,2 mol/l - bei pH 8 liegen 50% Base und 50% Säure vor (Henderson-Hasselbalch :P) und 1,2+1,2 = 2,4

trotzdem nich ganz schlüssig, da man nich weiß welche löslichkeit die base nun hat, wird aber ja mindestens genauso hoch sein.

[Tablette]

Ich gebe auf :-(