Übung 9

[das_Alpacca]

...ah immer wieder den gleichen Tippfehler gemacht, jetzt hab ichs auch!

wegen der Einheit: ich hab gelesen für einzelne Atome sind eV üblich, wenns auf ein Mol bezogen ist, dann macht man J

aber eigentlich ist es ja egal!


nur mal eins noch: müssten die Werte nicht positive Beträge haben? Mit der Formel die gegeben ist rechnet man ja schließlich die Bindungsenergie aus, die Ionisierungsenergie ist dieser ja aber eigentlich entgegengerichtet.

[The Peter]

das_Alpacca hat leider recht: die ionisierungsenergie ist positiv, da sie aufgebracht werden muss, um ein elektron abzuspalten.

[ooonja]

Was habt ihr auf die Frage von 1b "Halten Sie die Anordnung der Elektronen der 2. Schale für sonnvoll?" geantwortet? Also ich hab mir so überlegt, dass Aluminium in Verbindungen meist nur als +3 vorkommt. Damit sind ja nur noch die 8 Elektronen der L- Schale vorhanden sind. Und damit hat es ja die Edelgaskonfiguration von Neon erreicht, ist also besonders stabil. Wie habt ihr das begründet?

[Christin]

Ne, er will höchstwahrscheinlich darauf hinaus, dass die 8 Elektronen, die in der L-Schale sind, gar nicht in eine Schale gehören, weil si ja nicht energiegleich sind. Die zwei ersten (in der Orbitaltheorie s) haben ja einen viel geringeren Energiegehalt als die folgenden 6 (p) und müssten quasi eine eigene Unterschale bekommen. Außerdem ist die Ausrichtung der Elektronen im Raum auch sehr unterschiedlich.

[jakob]

Ja daran dachte ich auch schon

Aber gehört das noch zu Bohr? Die Quantenzahlen kamen doch erst später oder?

[Christin]

Richtig, aber wir wissen doch, dass es so ist und können die Fehler des alten Modells erkennen. Deshalb sollen wir ja beurteilen, ob das wirklich sinnvoll ist oder nicht.

[jakob]

gutes argument

[Fenix]

also hab auch -2,16*10^-18 raus was eigentlich verständlich ist ,denn die Ladung vom Elektron ist ja negativ und daraus ergibt sich dann wieder n positiver Wert und zwar 13,5...6 eV wenn mans mit qe dividiert ! so würd ichs mir mathematisch erklären

schon gut