Hallo!
Ich hab eine ganz dringende Frage! Wie löst man folgende Aufgabe?
Beim Verbrennen eines organischen Lösungsmittels CxHyNz entstehen 283,7 mg Kohlenstoffdioxid, 18,3 mg Ammoniak und 38,7 mg Wasser.
a) Wie lautet die empirische Summenformel des Lösungsmittels CxHyNz?
b) Wie groß war die Einwaages des Lösungsmittels vor dem Verbrennen?
Gegeben ist: M(C)=12,011 g/mol; M(H)=1,001 g/mol; M(N)= 14,001 g/mol; M(O)= 15,999 g/mol
Ich wäre extreeem dankbar für eine Antwort.. die könnte mein Semester unter Umständen nämlich retten