Hallihallo...hat jemand vllt ne Ahnung, wie es fuktionieren soll, eine mittelstarke Base mit ner starken Base zu neutralisieren? ...geht das denn überhaupt?! Ich hab also nicht einem nen Ansatz für Aufgabe 1
Bin für jede Hilfe dankbar!:blush:
Liebe Grüße und schönes Wochenende!
es war ja der pkb wert gegeben 7,91. d.h. der pks wert ist 6,09 damit müsste (trotz recht hohen pks) eher als schwache säure als als schwache base reagiern, weshalb ich dann in der formel auch mit dem pks wert gerechnet hab. weiß nicht ob das stimmt, aber für mich war das die einzig logische schlussfolgerung.
oh jana:blush: stimmt...vielen dank!
für die neutralisation gilt ja allgemein H3O+ + OH- > 2H2O und wenn die säure zu 50% neutralisiert wurde, dann sind ja nur noch 50% hydroniumionen da, also hab ich einfach die gegebene konzentration halbiert also 0,25 mol/l und dann in die gleichung pH=0,5*(pks-lg(c0))
keine garantie für richtigkeit, aber ich denke mit den gegebenen angaben lässt sich nicht viel mehr anfangen
oh ja...klingt logisch un nich zu kompliziert...vielen dank, du hast mir echt sehr weiter geholfen
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