kolander: Ü 6

[itac.cati]

stimmt ... das im ehlers hatte ich auch schon gefunden, hab aber keine ahnung ob das was mit unserer aufgabe 3b zu tun hat ... man muss bedenken, dass wir ja auch komplett andere ausgangsbedingungen haben.
ich mach mir jetzt keine weiteren gedanken da drüber erstens sind meine lösungen schon fertig geschrieben, zweitens hält dr.k. ja eh nix vom ehlers

[The Peter]

also ich denke ja, dass ab pH 7,6 noch Fe(OH)2 ausfällt. da gibts zwar ausgefälltes FeS, aber es sind ja noch Fe2+ Ionen in lösung, die dann durch zusammentreten mit OH- ionen ausgefällt werden, weil das löslichkeitsprodukt von Fe(OH)2 erreicht ist. oder?

p.s.: was du im ehlers gefunden hast klingt irgendwie nach nem zusammenhang zu unserer aufgabe. allerdings kein ahnung,inwiefern...

[Christin]

Naja, aber die 0,01mol Eisen-Ionen hast du doch schon mit in die vorherige Rechnung einbezogen, sodass diese im Niederschlag sind, oder? Die Anzahl der nich gefällten Ionen müsste doch extrem klein sein. Der NS müsste dann extrem gering sein. Oder wie begründet ihr das?

[sharksen]

Ich hätte da mal ne Frage zu dem 3.a) wo ihr alle so schön 2 raus habt. Woher bekommt ihr die 10^-21? Ks ist doch 1,2*10^-7, oder?
Mensch meine Rechung ging so schön auf mit pH=1,5 aber jetzt ist wieder alles durcheinander

ok, hat sich erledigt. Hatte das aus der Vorlesung schon wieder vergessen...

[The Peter]

na wir hatten das in der vorlesung:
H2S -> HS- + H+ Ks=10^-7
HS- -> S2- + H+ Ks=10^-13
gesamt: H2S -> S2- + 2H+ Ks=10^-7 * 10^-13= 10^-20

Ks= [S2-]*[H+]²/[H2S] umgestellt [S2-]= Ks*[H2S]/[H+]²
löslichkeit von H2S in wasser: 0,1 mol/l also [S2-]= 10^-20*0,1/[H+]² = 10^-21/[H+]²

[Christin]

Schreibt mir noch mal jemand von den 2.-Niederschlag-Vertretern???!

[The Peter]

na toll fiete, ich mühe mich hier ab

@christin: na stimmt schon,der niederschlag wird nicht besonders viel sein.aber solang was ausfällt wird jensi das doch sicherlich wissen wollen, der alte fallensteller.

[Jorinschn]

So ganz sicher bin ich mir jetzt nicht mehr mit dem 2. Niederschlag.
Ich hatte nur überlegt, dass das OH- Ion eine stärkere Base ist (pKb=-1,74) als das S2- Ion (pKb=1,0), und sich das Fe2+ Ion deshalb dann mit Hydroxid verbindet... aber bei so vielen Gegenargumenten glaub ich, ist das doch ein falscher Ansatz. Was meinst du?

[The Peter]

nach reichlichem überlegen denk ich mir das so:

KL=10^-19 also müsste in der lösung [Fe2+]=[S2-]=10^-9,5 sein,also noch Fe2+ vorhanden.

KL=[Fe2+][OH-]² [OH-]=wurzel(KL/[Fe2+]) = wurzel(10^-14,8/10^-9,5)

dann pH=14-(-lg[OH-])=11,35

[Christin]

Was hat das jetzt mit Säuren und Basen zu tun? Oder gehst du von Lewis aus? Ich schreib jetzt, dass nix ausfällt, weil die Anzahl der freien Eisenionen ja so gering sein dürfte, dass nix passiert, auf alle Fälle noch nciht bei pH=7.

Allerdings hatte ich vorhin schon mal so'ne Idee von ner Neutralisation des Schwefelwasserstoffs...??!

PEEEEEEEETER! Ich glaube, du hast recht!