ph-wert mit normalität

[Robert]

Die Aufgabe ist nicht eindeutig, weil nicht dargestellt wird, welche Stoffmenge an Kohlendioxid über der Flüssigkeit steht. Eine Löslichkeit alleine reicht nicht

Außerdem ist Kohlensäure keine starke Säure, daher ist die Berechnung nicht ganz so leicht.

[csg]

Also der Ks-Wert ist gegeben, den hatte ich nur vergessen hinzuschreiben:
Ks=4,3*10^-7

Ich dachte mir, ich rechne den pks= 6,3665 aus und nehme dann einfach die Formel für die schwache Säure.

Ich hab die Aufgabe so verstanden, dass in dem Wasser eine Konzentration von 0,0037 mol/L Kohlenstoffdioxid vorliegt, und zwar als Kohlensäure.
Also c(CO2)=(c(H2CO3)=0,0037 mol/l

PH=(6,3665-log0,0074)/2
PH=4,25

[Robert]

Du kannst nicht einfach die Konzentration der Säure verdoppeln, da der pKs-Wert, den du gegeben hast, nur für die erste Deprotonierungsstufe zum Hydrogencarbonat steht. Für die weitere Deprotonierung zum Carbonat gibt es einen separaten pKs-Wert, weil das natürlich auch ein anderes Gleichgewicht ist

Hydrogencarbonat ist jedoch ein Amphoter/Ampholyt und hat eher basische als saure Eigenschaften

[csg]

Du kannst nicht einfach die Konzentration der Säure verdoppeln, da der pKs-Wert, den du gegeben hast, nur für die erste Deprotonierungsstufe zum Hydrogencarbonat steht. Für die weitere Deprotonierung zum Carbonat gibt es einen separaten pKs-Wert, weil das natürlich auch ein anderes Gleichgewicht ist Smile

Ok verstehe!

Dann muss es so aussehen?!

PH=(6,3665-log0,0037)/2
PH=4,4